Для определения количества вещества водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, сначала рассчитаем количество вещества цинка, который реагирует.

Определим молярную массу цинка $Zn$: Молярная масса цинка примерно равна 65,38 г/моль.

Рассчитаем количество вещества цинка: $$n<em>Zn=\frac{m</em>Zn}{M_{Zn}}=\frac{325\text{г}}{65,38\text{г/моль}}\approx 4,97\text{моль}$$

По уравнению реакции: $$\text{Zn}+2\text{HCl}\to {\text{ZnCl}}_2+{\text{H}}_2$$ Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 моль HCl и выделяет 1 моль водорода $H_2$.

Определим количество вещества водорода: По уравнению, 1 моль цинка дает 1 моль водорода, значит, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка:
$$n_{H<em>2}=n</em>Zn=4,97\text{моль}$$

Таким образом, при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 4,97 моль водорода.