Чтобы определить, какое вещество находится в избытке, найдем молярные массы и проанализируем реакцию между фосфатом натрия $Na3PO4$ и хлоридом кальция $CaCl2$.

Находим молярные массы веществ:

Молярная масса фосфата натрия $Na3PO4$:

Na: 23 г/моль × 3 = 69 г/мольP: 31 г/моль × 1 = 31 г/мольO: 16 г/моль × 4 = 64 г/мольИтого: 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

Молярная масса хлорида кальция $CaCl2$:

Ca: 40 г/моль × 1 = 40 г/мольCl: 35.5 г/моль × 2 = 71 г/мольИтого: 40 + 71 = 111 г/мольНаходим количество молей каждого вещества:

Количество молей фосфата натрия:
$$n(Na3PO4)=\frac{310\text{г}}{164\text{г/моль}}\approx 1.89\text{моль}$$

Количество молей хлорида кальция:
$$n(CaCl2)=\frac{300\text{г}}{111\text{г/моль}}\approx 2.70\text{моль}$$

Реакция между фосфатом натрия и хлоридом кальция: Реакция можно записать следующим образом:
$$3Na3PO4+3CaCl2\to Ca3(PO4)2+6NaCl$$ Из уравнения видно, что 3 моля хлорида кальция реагируют с 1 моль фосфата натрия.

Находим, сколько моль каждого вещества нужно для реакции:

Соотношение реакции говорит о том, что на 1 моль Na3PO4 необходимо 3 моля CaCl2. У нас 1.89 моль Na3PO4, следовательно, нам нужно:
$$3\times 1.89\approx 5.67\text{моль CaCl2}$$ Для реакции нужно 5.67 моль CaCl2, но у нас только 2.70 моль CaCl2.Вывод: Таким образом, фосфат натрия находится в избытке, а хлорид кальция является лимитирующим реактивом.