Для того чтобы вычислить массу сульфата калия, образующегося при реакции между оксидом калия $K2O$ и серной кислотой $H2SO4$, сначала нужно записать уравнение реакции:

$$K2O+H2SO4\to K2SO4+H2O$$

Теперь давайте посчитаем, сколько моль K2O содержится в 5 г оксида калия.

Находим молярную массу K2O:

Калий $K$: 39,1 г/моль $2атома,поэтому2\ast 39,1=78,2г/моль$Кислород $O$: 16,0 г/моль

Полная молярная масса K2O:
$$78,2\text{г/моль}+16,0\text{г/моль}=94,2\text{г/моль}$$

Теперь найдем количество моль K2O в 5 г:
$$n(K2O)=\frac{m}{M}=\frac{5\text{г}}{94,2\text{г/моль}}\approx 0,053\text{моль}$$

По уравнению реакции видно, что 1 моль K2O реагирует с 1 моль H2SO4 и образует 1 моль K2SO4. Следовательно, количество моль образовавшегося K2SO4 будет равно количеству моль K2O:
$$n(K2SO4)=n(K2O)\approx 0,053\text{моль}$$

Теперь нужно найти массу образовавшегося K2SO4. Сначала рассчитаем его молярную массу:

Калий $K$: 39,1 г/моль $2атома,2\ast 39,1=78,2г/моль$Сера $S$: 32,1 г/мольКислород $O$: 16,0 г/моль $4атома,4\ast 16,0=64,0г/моль$

Полная молярная масса K2SO4:
$$78,2\text{г/моль}+32,1\text{г/моль}+64,0\text{г/моль}=174,3\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем массу K2SO4:
$$m(K2SO4)=n(K2SO4)\times M(K2SO4)=0,053\text{моль}\times 174,3\text{г/моль}\approx 9,24\text{г}$$

Таким образом, при взаимодействии 5 г оксида калия с серной кислотой образуется примерно 9,24 г сульфата калия $K2SO4$.