Для расчета плотности газов в нормальных условиях $н.у.$, которые соответствуют температуре $0^{\circ }C$ $273,15K$ и давлению 1 атмосферы, можно воспользоваться формулой:

$$\rho =\frac{PM}{RT}$$

где:

$\rho$ — плотность газа $кг/{м}^3$,$P$ — давление $Па$,$M$ — молярная масса газа $кг/моль$,$R$ — универсальная газовая постоянная $8.314Дж/(моль\cdot К)$,$T$ — температура $К$.

Для перевода из кг/м³ в г/л можно воспользоваться соотношением: $1{\text{кг/м}}^3=1\text{г/л}$.

Теперь рассчитаем плотность для каждого газа:

а) Аммиак $N{H}_3$Молярная масса $M_{N{H}_3}=14+3\times 1=17\text{г/моль}=0.017\text{кг/моль}$Плотность:

[
\rho_{NH_3} = \frac{(101325 \text{ Па})(0.017 \text{ кг/моль})}{(8.314 \text{ Дж/(моль·К)})(273.15 \text{ К})} \approx 0.771 \text{ кг/м}^3 = 0.771 \text{ г/л}
]

б) Хлороводород $HCl$Молярная масса $M_{HCl}=1+35.5=36.5\text{г/моль}=0.0365\text{кг/моль}$Плотность:

[
\rho_{HCl} = \frac{(101325 \text{ Па})(0.0365 \text{ кг/моль})}{(8.314 \text{ Дж/(моль·К)})(273.15 \text{ К})} \approx 1.64 \text{ кг/м}^3 = 1.64 \text{ г/л}
]

в) Углекислый газ $C{O}_2$Молярная масса $M_{C{O}_2}=12+2\times 16=44\text{г/моль}=0.044\text{кг/моль}$Плотность:

[
\rho_{CO_2} = \frac{(101325 \text{ Па})(0.044 \text{ кг/моль})}{(8.314 \text{ Дж/(моль·К)})(273.15 \text{ К})} \approx 1.977 \text{ кг/м}^3 = 1.977 \text{ г/л}
]

Резюме:Плотность аммиака $N{H}_3$ при н.у. — 0.771 г/лПлотность хлороводорода $HCl$ при н.у. — 1.64 г/лПлотность углекислого газа $C{O}_2$ при н.у. — 1.977 г/л