Чтобы найти объем воздуха, в котором содержится 1 мг угарного газа $СО$ при заданных условиях, нам нужно выполнить несколько шагов.

Переведём массу угарного газа в граммы:
$1\text{мг}=0.001\text{г}$

Определим массу воздуха в объекте:
Согласно условию, угарный газ составляет 0.002% по массе в воздухе, то есть в 100 г воздуха содержится 0.002 г угарного газа.

Теперь мы можем рассчитать, сколько массы воздуха содержит 0.001 г угарного газа:

$$m<em>воздуха=\frac{m</em>СО}{0.00002}=\frac{0.001\text{г}}{0.00002}=50\text{г}$$

Переведем массу воздуха в объем при заданных условиях:
Для расчета объема воздуха мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$$PV=nRT$$

где:

$P=101,3\text{кПа}=101300\text{Па}$( R = 8.314 \text{ Дж/(моль·К)} )$T=300\text{K}$$n=\frac{m}{M}$, где $m$ — масса газа, $M$ — молярная масса $длявоздухапримерно29г/моль$.

Масса воздуха в молях:

$$n_{воздуха}=\frac{50\text{г}}{29\text{г/моль}}\approx 1.724\text{моль}$$

Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

$$V=\frac{nRT}{P}$$

Подставляя известные значения:

[
V = \frac{(1.724 \text{ моль}) \cdot (8.314 \text{ Дж/(моль·К)}) \cdot (300 \text{ K})}{101300 \text{ Па}}
]

Проведем вычисления:

$$V\approx \frac{(1.724\cdot 8.314\cdot 300)}{101300}\approx \frac{4296.78}{101300}\approx 0.0424{\text{м}}^3$$

Таким образом, в объекте при содержании угарного газа 0.002% по массе в воздухе содержится примерно 0.0424 м³ $или42.4литра$ воздуха для 1 мг CO.