Чтобы реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и хлоридом аммония (NH₄Cl) протекала в обратном направлении, необходимо изменить условия реакционной среды, чтобы уменьшить концентрацию продуктов реакции или увеличить концентрацию исходных веществ.

Реакция выглядит так:

[
Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightleftharpoons CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O
]

Чтобы сдвинуть равновесие влево (в обратном направлении), можно рассмотреть следующие подходы:

Удаление продуктов реакции: Удалите образующийся аммиак (NH₃) из системы. Это можно сделать, например, путем алкализации, поскольку аммиак легко уходит в газообразное состояние.

Добавление исходных реагентов: Увеличьте концентрацию либо Ca(OH)₂, либо NH₄Cl. Это будет способствовать смещению равновесия в сторону образования продуктов.

Изменение температуры: Эта реакция экзотермическая. Уменьшение температуры может удлинить равновесие в сторону исходных веществ, так как система будет стремиться компенсировать удаление тепла.

Изменение давления: Если в реакции участвуют разные количества газов (в данном случае 2 моль NH₃ и 2 моль H₂O), изменение давления может повлиять на равновесие. Увеличение давления может сдвинуть равновесие в сторону, где меньшее количество молей газа (если бы газообразные продукты были незначительными).

Следует учитывать, что изменение одного из условий не всегда может гарантировать необходимый эффект, и иногда нужно комбинировать несколько методов.