Давайте разберем цепочку химических превращений, начиная с перечисленных веществ.

A) Составим молекулярное уравнение.Na + H2O → NaOH + H2NaOH + HCl → NaCl + H2ONaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HClNa2SO4 + C → Na2O + SO2 + CO2Na2O + CO2 → Na2CO3Б) Одно уравнение разберем как ОВР и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

Рассмотрим первое уравнение:

$$\text{2Na + 2H2O → 2NaOH + H2}$$

Окислитель – вода $H2O$ – окисляется и восстанавливается в гидроксид натрия $NaOH$.Восстановитель – натрий $Na$ – окисляется в NaOH и H2.Записываем半последовательные изменения:

$$\text{Na}\to {\text{Na}}^{+}+e^{-}(окисление)$$ $$\text{H2O}+2e^{-}\to 2{\text{OH}}^{-}+\frac{1}{2}\text{H2}(восстановление)$$

Теперь расставим коэффициенты:

Для данной реакции уже видно, что коэффициенты равны 2 для каждого вещества:

$$\text{2Na + 2H2O → 2NaOH + H2}$$

В) Для одной из реакций составим ионное уравнение.

Рассмотрим реакцию между NaOH и HCl:

Полное молекулярное уравнение:

$$\text{NaOH + HCl → NaCl + H2O}$$

Ионное уравнение:

Перепишем эту реакцию в виде ионов:

$${\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+\text{H2O}$$

Теперь сокращаем общие ионы:

$${\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}\to \text{H2O}$$

Таким образом, ионное уравнение для реакции NaOH и HCl:

$${\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}\to \text{H2O}$$

Если у вас есть дополнительные вопросы или необходимо больше информации о других превращениях, дайте знать!