Для определения металла, который потерял массу при погружении в раствор соляной кислоты, и выделил газ, начнем с данных:

Исходная масса металлической пластинки: 80 г.Процент потерянной массы: 8,25%.Объем выделившегося газа: 2,688 л (при нормальных условиях, н.у.).

Сначала рассчитаем массу, потерянную пластинкой:

[
\text{Потерянная масса} = 80 \, \text{г} \times \frac{8,25}{100} = 6,6 \, \text{г}
]

После этого найдем массу металла, который реагировал с соляной кислотой. Мы знаем, что в процессе реакции выделяется газ, который, вероятно, является водородом (H₂).

Теперь найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции. Объем газа при нормальных условиях можно преобразовать в молях, используя закон идеальных газов (1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.):

[
n(H_2) = \frac{V}{22,4 \, \text{л/моль}} = \frac{2,688 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,120 \, \text{моль}
]

Теперь мы знаем, что 1 моль металла (M) реагирует с 2 моль HCl, выделяя 1 моль H₂. Таким образом, уравнение реакции можно записать в виде:

[
M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2
]

При этом 0,120 моль H₂ соответствует 0,120 моль металла, поскольку на каждый выделившийся моль водорода реагирует 1 моль металла.

Теперь рассчитаем массу металла, используя его моль, и найдем его молярную массу:

[
\text{Масса металла} = n(M) \cdot M(M) = 6,6 \, \text{г},
]

где ( n(M) = 0,120 \, \text{моль} ). Подставляем в формулу:

[
M(M) = \frac{6,6 \, \text{г}}{0,120 \, \text{моль}} \approx 55 \, \text{г/моль}
]

По полученной молярной массе можно сделать вывод о том, что металл, вероятно, является хлором (Cl), который имеет молярную массу около 35,5 г/моль. Однако потерь не должно было быть, и здесь есть расхождения.

После анализа различных металлов и их молярных масс, наиболее подходящий кандидат — это цинк (Zn) с молярной массой около 65,4 г/моль, который также при реакции с соляной кислотой выделяет водород и теряет массу.

Таким образом, металл — это цинк (Zn).