При электролизе водного раствора, содержащего соли Pb$NO3$2 и NiCl2 с никелевым анодом, могут происходить несколько анодных процессов. На аноде происходит окисление, и в первую очередь обрати внимание на то, что в водных растворах электролизуемых солей могут происходить следующие реакции:

Окисление ионов металлического никеля $N{i}^{2+}$. Поскольку анод выполнен из никеля, возможна коррозия анода, и он может растворяться в растворе, когда происходит окисление:
$$\text{Ni}<em>(s)\to {\text{Ni}}^{2+}</em>(aq)+2e^{-}$$

Окисление воды. При определённых условиях на аноде также может происходить окисление молекул воды, что приводит к образованию кислорода:
$$2\text{H}<em>2\text{O}</em>(l)\to \text{O}<em>2</em>(g)+4{\text{H}}^{+}+4e^{-}$$

При этом, если в растворе присутствуют ионы Pb²⁺, они также могут участвовать в анодном процессе, но в первой очереди с большой вероятностью будут окисляться именно ионы воды или сам никель, поскольку реакция окисления воды, как правило, имеет более низкий электрохимический потенциал.

Таким образом, присутсвие ионов Pb²⁺ в растворе может быть незначительным при достаточной концентрации Ni²⁺ и никелевом аноде.

Вероятная последовательность анодных процессов будет следующей:

Окисление никеля анода, приводящее к растворению никеля и образованию ионов Ni²⁺.Окисление воды с образованием кислорода.

Эти процессы должны происходить в этой последовательности, однако точное поведение системы зависит от конкретных условий $концентрации,напряженияичастотытока$.