Для решения задачи сначала определим, сколько тепла выделяется при реакции 2 моль магния $Mg$ с кислородом $O_2$ для образования 2 моль оксида магния $MgO$. По термохимическому уравнению, на каждую реакцию 2 моль Mg выделяется 1204 кДж тепла.

Мы знаем, что в реакции выделилось 1806 кДж тепла. Теперь мы можем определить, сколько моль Mg сработало в этой реакции:

Рассчитаем, сколько выделяется тепла на 1 моль Mg:
$$\text{Теплота на 1 моль Mg}=\frac{1204\text{кДж}}{2}=602\text{кДж}$$

Теперь найдем, сколько моль Mg соответствуют 1806 кДж тепла:
$$\text{Моли Mg}=\frac{1806\text{кДж}}{602\text{кДж/моль}}\approx 3\text{моль}$$

Теперь найдем массу магния, который вступил в реакцию. Молярная масса магния $Mg$ равна примерно 24 г/моль. Таким образом, масса Mg, вступившего в реакцию:
$$\text{Масса Mg}=3\text{моль}\times 24\text{г/моль}=72\text{г}$$

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 72 грамма.