Для определения объема углекислого газа, который выделится при реакции соды $NaHC{O}_3$ с уксусом $уксуснаякислота,C{H}_{3}COOH$, необходимо сначала записать уравнение реакции.

Реакция между бикарбонатом натрия и уксусом выглядит следующим образом:

$${\text{NaHCO}}_3(s)+{\text{CH}}_3\text{COOH}(aq)\to {\text{CH}}_3\text{COONa}(aq)+{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$$

Из уравнения видно, что одна молекула бикарбоната натрия реагирует с одной молекулой уксусной кислоты и образует одну молекулу углекислого газа.

Теперь найдем количество молей 12 грамм бикарбоната натрия $NaHC{O}_3$. Молярная масса NaHCO₃:

Итак, молярная масса NaHCO₃:
$$23+1+12+48=84\text{г/моль}$$

Теперь мы можем рассчитать количество молей NaHCO₃ в 12 г:

$$n=\frac{m}{M}=\frac{12\text{г}}{84\text{г/моль}}\approx 0.143\text{моль}$$

Теперь, согласно стехиометрии реакции, 0.143 моль NaHCO₃ выделит 0.143 моль CO₂.

Чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях $н.у.$, используем закон Авогадро: 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра.

Теперь рассчитаем объем CO₂:

$$V=n\times V_m$$

где $V_m$ — молярный объем газа $22,4л/моль$.

$$V=0.143\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}\approx 3.20\text{л}$$

Итак, одна чайная ложка $12г$ соды при реакции с уксусом выделит примерно 3.20 литра углекислого газа.