Для анализа реакции между сульфидом свинца $PbS$ и разбавленной азотной кислотой $HNO3$, нужно рассмотреть окислительно-восстановительные потенциалы $ОРП$ участвующих в реакции субстанций.

Сульфид свинца $PbS$ содержит свинец $Pb$ в степени окисления +2, а сера $S$ в степени окисления -2. В разбавленной азотной кислоте, основным окислителем является ион нитрата $NO{3}^{-}$, который может быть восстановлен до нескольких различных продуктов, в том числе до NO $оксидаазота$, N2O или даже до N2, в зависимости от условий реакции и концентрации кислоты.

Потенциалы окислительно-восстановительных реакций:

Для реакции восстановления ионов нитрата:

NO3^- + 2H+ + e^- → NO2 + H2O $E°\approx +0.80В$NO2 + H+ + e^- → NO + H2O $E°\approx +0.16В$

Для окисления PbS:

PbS + 2H2O → Pb^2+ + S + 2H+ + 2e^- $E°дляP{b}^2+/Pb\approx -0.13В$

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции, где PbS будет окисляться, а ионы нитрата будут восстановлены:

$$\text{PbS}+4{\text{H}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to {\text{Pb}}^{2+}+\text{S}+2\text{NO}+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Данная реакция происходит потому, что сера окисляется до элементарной серы, а ионы нитрата восстанавливаются до оксида азота $NO$.

Так что направление реакции можно считать, что PbS окисляется, а NO3^- восстанавливается.