Валентность элемента — это способность атома соединяться с другими атомами, и она определяется количеством валентных электронов на внешней оболочке атома. Йод $I$ и бром $Br$, как и другие элементы группы галогенов, имеют валентность 1, что связано с их электронной конфигурацией.

Электронная конфигурация:

Йод $I$:

Атомный номер: 53Электронная конфигурация: $$Kr$$ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵Внешний уровень $5-йуровень$ содержит 7 электронов $2вs-орбиталии5вp-орбиталях$. Для достижения стабильной конфигурации $например,конфигурацииинертногогазаксенона,которыйимеет8валентныхэлектронов$, йоду нужно принять один электрон.

Бром $Br$:

Атомный номер: 35Электронная конфигурация: $$Ar$$ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵Внешний уровень $4-йуровень$ также содержит 7 электронов. Как и йоду, брому для достижения стабильной электронной конфигурации нужно также принять один электрон.Заключение:

Поскольку и йод, и бром имеют 7 валентных электронов и стремятся получить 8 валентных электронов $засчетзахватаодногоэлектрона$, их валентность равна 1. В простых веществах $например,вмолекулеводородаилидругихсоединениях$ они могут соединяться с одним атомом, принимая один электрон, образуя моноантионы $I^{-}иB{r}^{-}$. Эта способность присоединять лишь один электрон и проявлять валентность 1 является характерной для всех галогенов.