Конечно! Рассмотрим взаимодействия кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой, а затем разберем два уравнения с точки зрения окислительно-восстановительных реакций $ОВР$.

Уравнения реакций:

Кальций с кислородом: $$2\text{Ca}+{\text{O}}_2\to 2\text{CaO}$$ $КальцийокисляетсядоCaO$.

Кальций с азотом: $$3\text{Ca}+{\text{N}}_2\to {\text{Ca}}_3{\text{N}}_2$$ $Кальцийреагируетсмолекулярнымазотомсобразованиемнитридакальция$.

Кальций с водой: $$\text{Ca}+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Ca(OH)}}_2+{\text{H}}_2$$ $Кальцийреагируетсводой,образуягидроксидкальцияиводород$.

Кальций с разбавленной серной кислотой: $$\text{Ca}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CaSO}}_4+{\text{H}}_2$$ $Кальцийреагируетсразбавленнойсернойкислотой,образуясульфаткальцияиводород$.

Разбор уравнений с точки зрения ОВР:1. Реакция кальция с кислородом:

$$2\text{Ca}+{\text{O}}_2\to 2\text{CaO}$$

В этой реакции кальций $Ca$ окисляется $теряетэлектроны$ и переходит из нулевой степени окисления $0$ в +2 $вCaO$.Кислород $O2$ восстанавливается $приобретаетэлектроны$ и переходит из 0 $вO2$ в -2 $вCaO$.

Окислитель: O2 $принимаетэлектроны$.
Восстановитель: Ca $отдаетэлектроны$.

2. Реакция кальция с водой:

$$\text{Ca}+2{\text{H}}_2\text{O}\to {\text{Ca(OH)}}_2+{\text{H}}_2$$

Кальций окисляется с переходом из 0 $вCa$ в +2 $вCa(OH)2$.Водород в воде $H2O$ восстанавливается: водород из +1 $вH2O$ переходит в 0 $вH2$.

Окислитель: H2O $водородвосстанавливается$.
Восстановитель: Ca $окисляется$.

Эти реакции четко демонстрируют участие кальция в окислительно-восстановительных процессах, как восстановителя или окислителя в зависимости от реагента.