Для вычисления массовой доли водорода в химических соединениях, нужно воспользоваться следующей формулой:

$$\text{Массовая доля элемента}=\frac{\text{Масса элемента в формуле}}{\text{Молярная масса соединения}}\times 100\%$$

1. Силан $Si{H}_4$

Молярная масса силана:

Молярная масса Si $кремний$ = 28.09 г/мольМолярная масса H $водород$ = 1.01 г/моль

Общая молярная масса SiH₄:
$$\text{Молярная масса SiH₄}=28.09+4\times 1.01=28.09+4.04=32.13\text{г/моль}$$

Масса водорода в один моле SiH₄: $$\text{Масса водорода}=4\times 1.01=4.04\text{г/моль}$$

Массовая доля водорода в SiH₄: $$\text{Массовая доля H}=\frac{4.04}{32.13}\times 100\%\approx 12.59\%$$

2. Аммиак $N{H}_3$

Молярная масса аммиака:

Молярная масса N $азот$ = 14.01 г/мольМолярная масса H $водород$ = 1.01 г/моль

Общая молярная масса NH₃:
$$\text{Молярная масса NH₃}=14.01+3\times 1.01=14.01+3.03=17.04\text{г/моль}$$

Масса водорода в один моле NH₃: $$\text{Масса водорода}=3\times 1.01=3.03\text{г/моль}$$

Массовая доля водорода в NH₃: $$\text{Массовая доля H}=\frac{3.03}{17.04}\times 100\%\approx 17.80\%$$

Результаты:Массовая доля водорода в силане $Si{H}_4$ составляет примерно 12.59%.Массовая доля водорода в аммиаке $N{H}_3$ составляет примерно 17.80%.