Чтобы определить массу негорючих примесей в угле, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. При сжигании угля углерод, содержащийся в угле, соединяется с кислородом из воздуха, образуя углекислый газ $CO2$.

Запишем уравнение для реакции сжигания углерода:

$$C+O_2\to C{O}_2$$

Сначала найдем, сколько углерода содержится в образовавшемся углекислом газе.

Молярная масса углерода $C$ примерно равна 12 г/моль, а молярная масса углекислого газа $CO2$ равна 44 г/моль $12г/мольдляуглерода+32г/мольдлядвухатомовкислорода$.

Теперь рассчитаем, сколько углерода содержится в 88 кг $или88000г$ CO2:

$$n(C{O}_2)=\frac{88000\text{г}}{44\text{г/моль}}\approx 2000\text{моль}$$

Поскольку на каждый моль CO2 образуется 1 моль C, то количество углерода, которое сгорело, равно количеству молей CO2, то есть 2000 моль.

Теперь найдем массу углерода:

$$m(C)=n(C)\cdot M(C)=2000\text{моль}\cdot 12\text{г/моль}=24000\text{г}=24\text{кг}$$

Теперь мы можем найти массу негорючих примесей в образце угля.

Масса угля = 26 кг, а масса углерода = 24 кг.

Масса негорючих примесей = масса угля - масса углерода:

$$m(негорючиепримеси)=26\text{кг}-24\text{кг}=2\text{кг}$$

Таким образом, масса негорючих примесей в угле составляет 2 кг.