Чтобы решить задачу, следует выполнить описанные шаги:

Определение мольной массы воды $H_{2}O$:
Молярная масса воды $H_{2}O$ рассчитывается следующим образом:

Масса водорода $H$ = 1 г/моль × 2 = 2 г/мольМасса кислорода $O$ = 16 г/моль × 1 = 16 г/мольОбщая молярная масса воды = 2 + 16 = 18 г/моль

Перевод данных задачи в моли:
Теперь найдем количество вещества $n$ воды в 720 г:
$$n(H_{2}O)=\frac{m}{M}=\frac{720\text{г}}{18\text{г/моль}}=40\text{моль}$$

Использование коэффициентов в уравнении реакции:
В уравнении реакции $2H_{2}O\to 2H_2+O_2$ коэффициенты показывают, что 2 моль воды дают 1 моль кислорода. Перед H₂O стоит коэффициент 2, а перед O₂ стоит коэффициент 1.

Отношение моль воды к кислороду:
$$\frac{2\text{моль}{H}_{2}O}{1\text{моль}{O}_2}$$ Таким образом, 40 моль воды образует:
$$n(O_2)=\frac{40\text{моль}{H}_{2}O}{2}=20\text{моль}{O}_2$$

Найти массу кислорода:
Теперь находите массу кислорода, используя его молярную массу $O_2$:
$$M(O_2)=16\text{г/моль}\times 2=32\text{г/моль}$$ Найдем массу кислорода:
$$m(O_2)=n(O_2)\times M(O_2)=20\text{моль}\times 32\text{г/моль}=640\text{г}$$

Таким образом, в результате разложения 720 г воды образуется 640 г кислорода.