Чтобы определить, сколько грамм соли получится при взаимодействии серной кислоты $H_{2}S{O}_4$ с оксидом меди $CuO$, необходимо записать уравнение реакции. Реакция между серной кислотой и оксидом меди протекает по следующему уравнению:

$$\text{CuO}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$

Теперь подсчитаем количество реагентов в моль:

Молярные массы:

Серная кислота $H_{2}S{O}_4$: 2$1$ + 32 + 4$16$ = 98 г/мольОксид меди $CuO$: 63.5 + 16 = 79.5 г/мольМедь$II$ сульфат $CuS{O}_4$: 63.5 + 32 + 4$16$ = 159.5 г/моль

Количество моль реагентов:

$n(H_{2}S{O}_4)=\frac{6.3\text{г}}{98\text{г/моль}}=0.0643\text{моль}$$n(CuO)=\frac{4\text{г}}{79.5\text{г/моль}}=0.0503\text{моль}$

Теперь найдем, какой из реагентов является лимитирующим.

Реакция протекает в соотношении 1:1, то есть 1 моль CuO реагирует с 1 молем H₂SO₄.

У нас есть 0.0643 моль H₂SO₄ и 0.0503 моль CuO. Это означает, что CuO является лимитирующим реагентом.

Количество сульфата меди $CuS{O}_4$: Поскольку реагентов в реакции 1:1, образуется 0.0503 моль CuSO₄.

Масса полученной соли: Теперь рассчитаем массу CuSO₄:

$${\text{масса CuSO}}_4=n(CuS{O}_4)\times M(CuS{O}_4)$$ $${\text{масса CuSO}}_4=0.0503\text{моль}\times 159.5\text{г/моль}=8.01485\text{г}$$

Таким образом, в результате реакции получится приблизительно 8.01 грамм сульфата меди $CuS{O}_4$.