Для решения задачи необходимо учитывать, что при электролизе водного раствора сульфата кадмия (CdSO₄) происходит выделение металла (кадмия) на катоде и образование кислоты на аноде.

Определим количество кадмия, выделившегося на катоде. На катоде при выходе 50% выделилось 56,2 г кадмия. Это означает, что общее количество кадмия, которое было теоретически выделено, составляет:

[
\text{Общее количество Cd} = \frac{56,2\, \text{г}}{0,5} = 112,4\, \text{г}
]

Рассчитаем количество электронов, необходимых для выделения этого количества кадмия. У металлического кадмия (Cd) валентность +2, что означает, что для получения одного атома Cd требуется 2 электрона. Для расчета молей кадмия используем его молярную массу (М(Cd) ≈ 112,4 г/моль):

[
n_{Cd} = \frac{112,4\, \text{г}}{112,4\, \text{г/моль}} = 1\, \text{моль}
]

Количество электронов, необходимых для восстановления 1 моля кадмия:

[
n_{e} = 1\, \text{моль} \cdot 2 = 2\, \text{моль электронов}
]

Теперь найдем, что произойдет на аноде. При электролизе воды с pH = 5, в присутствии сульфата кадмия, на аноде будет происходить окисление ионов OH⁻ или H₂O. На платиновом аноде возможны следующие реакции:Окисление воды:
[
2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^+ + 4 e^-
]Окисление ионов H⁺ (в условиях кислой среды):
[
2 H^+ + 2 e^- \rightarrow H_2
]

В данном случае, поскольку pH равен 5, это слабокислая среда, и окисление воды будет основной реакцией.

Рассчитаем количество кислорода, выделившегося на аноде. Таким образом, при выделении 2 моль электронов на катоде, у нас для выделения кислорода понадобится:

[
\frac{2\, \text{моль электронов}}{4}\ (\text{по реакции}) = 0,5\, \text{моль O_2}
]

Количество выделившегося кислорода (O₂): Молярная масса O₂ составляет ≈ 32 г/моль. Тогда:

[
m_{O_2} = 0,5\, \text{моль} \cdot 32\, \text{г/моль} = 16\, \text{г}
]

На аноде выделится 16 г кислорода ((O_2)).