Чтобы определить объем оксида углерода (IV) (углекислого газа, CO₂), который выделится при обжиге 200 тонн известняка, необходимо знать уравнение реакции, а также состав известняка.

Состав известняка: Известняк в основном состоит из кальция карбоната (CaCO₃).

Реакция разложения: При обжиге известняка происходит термическое разложение кальция карбоната:
[
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
]

Это уравнение показывает, что 1 моль CaCO₃ при разложении образует 1 моль CO₂.

Молярные массы:

Молярная масса CaCO₃: 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/мольМолярная масса CO₂: 12 (C) + 2 × 16 (O) = 44 г/моль

Допустим мы имеем: 200 тонн = 200,000 кг = 200,000,000 г.

Количество молей CaCO₃ в 200 тоннах: [
\text{Количество молей} = \frac{200\,000\,000 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2\,000\,000 \, \text{моль}
]

Объем CO₂ при нормальных условиях: 1 моль газа занимает объем 22.4 литра при нормальных условиях (0°C, 1 атм). Тогда объем CO₂, выделившегося при разложении:
[
\text{Объем CO}_2 = 2\,000\,000 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44\,800\,000 \, \text{л}
]

Таким образом, при обжиге 200 тонн известняка выделится приблизительно 44,8 миллионов литров углекислого газа.