При электролизе водного раствора сульфата алюминия (( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 )) на анодах происходят разные реакции в зависимости от материалов анодов.

а) Угольный анод

На угольном аноде окисление происходит в первую очередь за счет воды, так как уголь не является активным материалом для анода. При этом возможна следующая реакция:

Окисление воды:
[
2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4 \text{H}^+ + 4 e^-
]

Таким образом, на угольном аноде главным образом происходит выделение кислорода.

б) Алюминиевый анод

На алюминиевом аноде возможно более активное поведение самого анода, и окисление алюминия будет преобладать. В этом случае на аноде будет происходить окисление алюминия:

Окисление алюминия:
[
\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3 e^-
]

На алюминиевом аноде могут также происходить реакции с водой, но в зависимости от условий (например, от концентрации и pH раствора) они могут не играть значительной роли.

ВыводНа угольном аноде:
[
2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4 \text{H}^+ + 4 e^-
]На алюминиевом аноде:
[
\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3 e^-
]

Таким образом, на анодах происходят разные реакции в зависимости от их материала, что влияет на процесс электролиза.