Для вычисления массы $H_{3}P{O}_4$ $ортофосфорнойкислоты$, которая образуется в реакции с $P_2{O}_5$, нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции, где $P_2{O}_5$ реагирует с водой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$$

Из уравнения видно, что 1 моль $P_2{O}_5$ реагирует с 3 молями $H_{2}O$, чтобы образовать 2 моля $H_{3}P{O}_4$.

Если у нас есть 4 моль $P_2{O}_5$, то:

Для 4 моль $P_2{O}_5$ необходимо 4 моль $P_2{O}_5$ умножить на 3, чтобы найти количество воды:

$$4\text{моль}{P}_2{O}_5\times 3=12\text{моль}{H}_{2}O$$

Теперь мы можем найти, сколько моль $H_{3}P{O}_4$ образуется:

$$4\text{моль}{P}_2{O}_5\times 2=8\text{моль}{H}_{3}P{O}_4$$

Теперь необходимо вычислить массу получившихся $H_{3}P{O}_4$. Молярная масса $H_{3}P{O}_4$ составит:$H$ $водород$ — 1 г/моль × 3 = 3 г/моль $P$ $фосфор$ — 31 г/моль × 1 = 31 г/моль $O$ $кислород$ — 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Таким образом, молярная масса $H_{3}P{O}_4$:

$$М(H_{3}P{O}_4)=3+31+64=98\text{г/моль}$$

Теперь мы можем найти массу 8 моль $H_{3}P{O}_4$:

$$\text{масса}=\text{моль}\times \text{молярная масса}=8\text{моль}\times 98\text{г/моль}=784\text{г}$$

Таким образом, масса $H_{3}P{O}_4$, образующегося в результате реакции, составляет 784 грамма.