Рассмотрим реакцию, представленную в уравнении:

$${\text{SO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{H}}_2{\text{SO}}_3+Q$$

Здесь Q обозначает теплоту, выделяющуюся при протекании реакции. Это экзотермическая реакция, так как выделяется теплота.

Согласно принципу Ле Шателье, если на систему действуют внешние воздействия $изменяетсяконцентрацияреагентовилипродуктов,температура,давление$, равновесие смещается в ту сторону, которая может компенсировать это воздействие.

Если увеличить концентрацию SO2 или H2O $реагентов$, равновесие сместится вправо, к образованию H2SO3, чтобы использовать добавленные вещества.

Если увеличить концентрацию H2SO3 $продукта$, равновесие сместится влево, к образованию SO2 и H2O.

Если температуру поднять, равновесие сместится влево, так как экзотермическая реакция поглощает тепло (это можно рассматривать как "дополнительный реагент").

Если температуру понизить, равновесие сместится вправо, так как система будет стремиться выделить теплоту.

Таким образом, чтобы ответить на вопрос о смещении равновесия, нужно знать, какое именно воздействие применяется. Однако, если рассматривать общий принцип, внутри системы будет стремление компенсировать любое изменение, так что равновесие будет смещаться в сторону, противоположную этому воздействию.