Для уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса сначала нужно определить окислители и восстановители, а затем сбалансировать электроны, участвующие в процессе.

1) Реакция: I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O.

Определение окислителей и восстановителей:

Iodine $I2$ — окисляется до HIO3 $ядромхлора,гдевалентность+5$ и является восстановителем.Nitric acid $HNO3$ — восстанавливается до NO $состояние+2наазоте$ и является окислителем.

Сбалансировка:

Находим изменения степеней окисления:

I $вI2$ 0 → +5 $вHIO3$.N $вHNO3$ +5 → +2 $вNO$.

Balans O и H: $\text{4 HNO3}+\text{I2}\to \text{4 HIO3}+\text{2 NO}+\text{2 H2O}$.

Итог уравненья:
$$\text{I2}+\text{4 HNO3}\to \text{2 HIO3}+\text{2 NO}+\text{2 H2O}.$$

2) Реакция: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

Определение окислителей и восстановителей:

Potassium permanganate $KMnO4$ — окисляется до MnCl2, где Mn имеет степень +2. HCl содержит Cl, который окисляется до Cl2 и является восстановителем.

Сбалансировка:

Изменения степеней окисления:

Mn +7 → +2.Cl –1 → 0.

Долгосрочное уравнение:
$$\text{8 HCl}+\text{KMnO4}\to \text{KCl}+\text{MnCl2}+\text{4 Cl2}+\text{4 H2O}.$$

3) Реакция: Bi$NO3$3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.

Определение окислителей и восстановителей:

Tin $Sn$ в SnCl2 восстанавливается до Bi. Вокруг реагента Bi$NO3$3 окисляется би, содержащийся в нем.

Сбалансировка:

Изменения степеней окисления:

Sn +2 → 0 $вSn$.Bi +3 → 0 $вBi$.

Итог уравнение:
$$\text{3 SnCl2}+\text{2 Bi(NO3)3}+\text{4 NaOH}\to \text{2 Bi}+\text{Na2SnO3}+\text{6 NaNO3}+\text{6 H2O}+\text{3 Cl2}.$$

Выводы:

Таким образом, в каждой реакции были определены окислители и восстановители, а также уравнены реакции.