Чтобы определить, какой из указанных растворов кипит при более высокой температуре, нужно учитывать коллигативные свойства растворов, в частности, эффект понижения температуры замерзания и повышение температуры кипения.

При равных концентрациях растворов, растворы, состоящие из ионных веществ, как правило, будут иметь более высокую температуру кипения, чем молекулярные соединения, из-за большего количества частиц, которое образуется при диссоциации ионов. Молекулы класса сахаров, такие как глюкоза $C6H12O6$, не диссоциируют и являются одноатомными молекулами.

Рассмотрим каждый из выбранных веществ:

Al$NO3$3 - диссоциирует на 4 иона $1A{l}^3+и3NO{3}^{-}$.KNO3 - диссоциирует на 2 иона $1K^{+}и1NO{3}^{-}$.Cu$NO3$2 - диссоциирует на 3 иона $1C{u}^2+и2NO{3}^{-}$.C6H12O6 - остается как одна молекула и не диссоциирует.NaNO3 - диссоциирует на 2 иона $1N{a}^{+}и1NO{3}^{-}$.

Таким образом, величина ионного сезона играет ключевую роль. большее число ионов приведет к большему увеличению температуры кипения.

Из указанных соединений наибольшее число частиц имеет Al$NO3$3 $4иона$, за ним следуют Cu$NO3$2 $3иона$, KNO3 и NaNO3 $по2иона$ и, наконец, C6H12O6 $1молекула$.

Следовательно, при равных молярных концентрациях, раствор Al$NO3$3 будет иметь наивысшую температуру кипения.