Чтобы рассчитать ионную силу раствора, нужно учитывать концентрации ионов, которые образуются при диссоциации каждого раствора.

Хлорид калия $KCl$:

Диссоциация: $KCl\to K^{+}+C{l}^{-}$Находится в растворе: 0,01 моль/л.Концентрация ионов: $[K^{+}]=0,01\text{моль/л}$, $[C{l}^{-}]=0,01\text{моль/л}$.

Сульфат калия $K2SO4$:

Диссоциация: $K2SO4\to 2K^{+}+S{O}_4^{2-}$Находится в растворе: 0,01 моль/л.Концентрация ионов: $[K^{+}]=0,01\times 2=0,02\text{моль/л}$, $[S{O}_4^{2-}]=0,01\text{моль/л}$.

Аммиак $NH3$:

Аммиак не диссоциирует полностью в воде, однако может привести к образованию ионов $NH{4}^{+}$ и $O{H}^{-}$ при взаимодействии с водой. В данной задаче можно считать, что в водных растворах кислоты или основания в рамках общей ионной силы его можно не учитывать, так как аммиак в основном не диссоциирующий.

Теперь рассчитаем ионную силу раствора. Ионная сила $I$ рассчитывается по формуле:

$$I=\frac{1}{2}\sum c_i{z}_i^2$$

где $c_i$ — концентрация иона, $z_i$ — валентность иона.

Используя значения ионов в растворе:

Для $K^{+}$: $c_K=0,01+0,02=0,03\text{моль/л},z_K=+1$Для $C{l}^{-}$: $c<em>Cl=0,01\text{моль/л},z</em>Cl=-1$Для $SO<em>4^{2-}$: $c</em>SO<em>4=0,01\text{моль/л},z</em>S{O}_4=-2$

Теперь подставим значения в формулу:

$$I=\frac{1}{2}\left(c_{K}z<em>K^2+c</em>Clz<em>{Cl}^2+c</em>SO<em>4z</em>{S{O}_4}^2\right)$$

$$I=\frac{1}{2}\left(0,03\times 1^2+0,01\times 1^2+0,01\times 2^2\right)$$

$$I=\frac{1}{2}\left(0,03+0,01+0,04\right)=\frac{1}{2}\left(0,08\right)=0,04\text{моль/л}$$

Таким образом, ионная сила раствора равна 0,04 моль/л.