Чтобы определить, способен ли металл восстанавливать водород из водного раствора щёлочи, необходимо учитывать несколько факторов:

Стандартные электродные потенциалы: Сравните стандартный потенциал восстановления ионов водорода $H^{+}+e^{-}\leftrightarrow H_2$ с потенциалом восстановления конкретного металла. Если потенциал восстановления металла более отрицательный $менееблагоприятный$ по сравнению с потенциалом водорода, металл будет способен восстанавливать водород.

Реакция с водой: Некоторые металлы, особенно щелочные и щелочноземельные, могут реагировать с водой, выделяя водород. Например, натрий или калий при взаимодействии с водой образуют щёлочи и выделяют водород.

Температура и условия: Восстановление водорода может зависеть от условий реакции $температуры,концентрацииит.д.$. При высоких температурах некоторые металлы могут более активно взаимодействовать с водой или щелочами.

Пассивация: Некоторые металлы могут образовывать защитные оксидные пленки, которые предотвращают дальнейшую реакцию. В этом случае металл может не проявлять восстанавливающие свойства в водном растворе щёлочи.

Экспериментальные данные: Проведение экспериментов с конкретным металлом в щелочном растворе может предоставить прямые данные о его способности восстанавливать водород.

Если вы знаете конкретный металл, то можно провести более детальный анализ, опираясь на его электрохимические свойства.