Для начала, давайте разберемся с данными в задаче и запишем, что нам известно:

Массa смеси песка и медного порошка = 7 г.Нa обработку смеси с серной кислотой выделяется газ $вданномслучае,скореевсего,водород,таккакмедьреагируетсконцентрированнойсернойкислотой$.Для поглощения выделившегося газа нужно минимум 100 мл 4% раствора едкого натра.

Теперь нам нужно рассчитать, сколько натрия гидроксида $NaOH$ содержится в 100 мл 4% раствора.

Рассчитаем массу 4% раствора:
$$\text{Масса раствора}=\text{объем}\times \text{плотность}=100\text{мл}\times 1,02\text{г/мл}=102\text{г}.$$

Вычислим массу NaOH в этом растворе:
$$\text{масса NaOH}=\frac{4}{100}\times 102\text{г}=4,08\text{г}.$$

Теперь определим, сколько молей NaOH содержится в этой массе:
$$n(\text{NaOH})=\frac{m}{M}=\frac{4,08\text{г}}{40\text{г/моль}}=0,102\text{моль}\text{NaOH}.$$

Теперь, согласно уравнению реакции:
$$\text{Cu}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2+{\text{SO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$ для нейтрализации одного моля H2 потребуется 1 моль NaOH.

Таким образом, выделившийся газ $водород$ будет соответствовать количеству NaOH. Поскольку каждая моля медного порошка $1мольCu$ дает 1 моль H2, то:
$$n({\text{H}}_2)=n(\text{NaOH})=0,102\text{моль}.$$

Теперь найдем массу меди, которая реагировала:
В мольной массе меди $Cu$ равна 63,5 г/моль, значит:
$$m(\text{Cu})=n(\text{Cu})\cdot M=0,102\text{моль}\cdot 63,5\text{г/моль}=6,47\text{г}.$$

Таким образом, из загальной массы смеси $7г$ вычтем массу меди, чтобы найти массу песка:
$$m(\text{песок})=7\text{г}-m(\text{Cu})=7\text{г}-6,47\text{г}=0,53\text{г}.$$

Теперь можно найти массовую долю песка в смеси:
$$\text{массовая доля песка}=\frac{m(\text{песок})}{m(\text{смесь})}\times 100\%=\frac{0,53\text{г}}{7\text{г}}\times 100\%\approx 7,57\%.$$

Таким образом, массовая доля песка в смеси составляет примерно 7,57%.