Для решения задачи сначала необходимо узнать, сколько атомов находится в 34 г NaNO₄.

Находим молекулярную массу NaNO₄:

Na: 23 г/мольN: 14 г/мольO: 16 г/моль × 4 = 64 г/мольОбщая масса NaNO₄ = 23 + 14 + 64 = 101 г/моль

Находим, сколько моль NaNO₄ содержится в 34 г:
[
n = \frac{34 \text{ г}}{101 \text{ г/моль}} \approx 0.336 \text{ моль}
]

Определяем общее количество молекул NaNO₄, используя число Авогадро (N_A \approx 6.022 \times 10^{23}) молекул/моль:
[
\text{Количество молекул} = n \times N_A = 0.336 \text{ моль} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль} \approx 2.02 \times 10^{23} \text{ молекул}
]

Каждая молекула NaNO₄ содержит 5 атомов (1 Na + 1 N + 4 O):
[
\text{Общее количество атомов} = 5 \times 2.02 \times 10^{23} \approx 1.01 \times 10^{24} \text{ атомов}
]

Теперь определим, сколько атомов в сульфате меди (CuSO₄):

В одной молекуле CuSO₄ 6 атомов (1 Cu + 1 S + 4 O).

Теперь найдем, сколько молекул CuSO₄ содержится в 1.01 × 10²⁴ атомах:
[
\text{Количество молекул CuSO₄} = \frac{1.01 \times 10^{24} \text{ атомов}}{6 \text{ атомов/молекула}} \approx 1.68 \times 10^{23} \text{ молекул}
]

Теперь найдем количество моль CuSO₄:
[
n_{\text{CuSO₄}} = \frac{1.68 \times 10^{23} \text{ молекул}}{6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} \approx 0.28 \text{ моль}
]

Наконец, находим массу CuSO₄. Сначала определим его молекулярную массу:

Cu: 63.5 г/мольS: 32 г/мольO: 16 г/моль × 4 = 64 г/мольОбщая масса CuSO₄ = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Теперь находим массу:
[
m{\text{CuSO₄}} = n{\text{CuSO₄}} \times M_{\text{CuSO₄}} = 0.28 \text{ моль} \times 159.5 \text{ г/моль} \approx 44.69 \text{ г}
]

Таким образом, масса сульфата меди (CuSO₄), содержащего столько же атомов, сколько их в 34 г NaNO₄, составляет приблизительно 44.69 г.