Уравнения реакций горения: А) Горение фосфора (P):
[
4 P + 5 O_2 \rightarrow 2 P_2O_5
]
Полученное вещество: дифосфорный пентоксид (P₂O₅).

Б) Горение бутана (C₄H₁₀):
[
2 C4H{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O
]
Полученные вещества: углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).

Уравнения реакции получения водорода: А) Взаимодействие магния с соляной кислотой:
[
Mg + 2 HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
]

Б) Взаимодействие алюминия с серной кислотой:
[
2 Al + 6 H_2SO_4 \rightarrow 2 Al_2(SO_4)_3 + 3 H_2
]

Уравнения реакции взаимодействия: А) Взаимодействие водорода с оксидом цинка:
[
ZnO + H_2 \rightarrow Zn + H_2O
]

Б) Взаимодействие водорода с натрием:
[
2 Na + H_2 \rightarrow 2 NaH
]

Уравнения получения водорода и кислорода: Способ 1 (электролиз воды):
[
2 H_2O \rightarrow 2 H_2 + O_2
]

Способ 2 (разложение воды при нагревании):
[
2 H_2O \xrightarrow{t} 2 H_2 + O_2
]

Решение задачи о массовой доле растворенного вещества: Масса растворенного вещества (соль) = 10 г.
Масса раствора = масса воды + масса соли = 100 г + 10 г = 110 г.

Массовая доля растворенного вещества (( w )):
[
w = \frac{\text{масса соли}}{\text{масса раствора}} \times 100\% = \frac{10 \text{ г}}{110 \text{ г}} \times 100\% \approx 9.09\%
]

Решение задачи о подготовке 120 г раствора с массовой долей соли 12%: Обозначим массу соли как ( m_s ), массу воды как ( m_w ).
По условию задачи:
[
m_s + m_w = 120 \text{ г}
]
а массовая доля соли:
[
\frac{m_s}{120} = 0.12 \implies m_s = 0.12 \times 120 = 14.4 \text{ г}
]

Теперь найдем массу воды:
[
m_w = 120 \text{ г} - m_s = 120 \text{ г} - 14.4 \text{ г} = 105.6 \text{ г}
]

Ответ: масса соли = 14.4 г, масса воды = 105.6 г.