Для вычисления pH сильных и слабых кислот действительно используются разные подходы.

Сильные кислоты полностью диссоциируют в растворе, поэтому для их pH можно использовать следующую формулу:

[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] ]

где ([\text{H}^+]) - концентрация ионов водорода в растворе. Для сильных кислот, например, HCl, если у вас есть раствор с концентрацией (C) моль/л, то:

[ [\text{H}^+] = C ]

Таким образом:

[ \text{pH} = -\log C ]

Слабые кислоты частично диссоциируют в растворе, и для их pH необходимо учитывать константу диссоциации. Для общего случая слабой кислоты HA, которая диссоциирует по уравнению:

[ HA \rightleftharpoons H^+ + A^- ]

Константа диссоциации (K_a) связана с концентрацией кислоты (C) и концентрацией ионов водорода ([\text{H}^+]):

[ K_a = \frac{[\text{H}^+][A^-]}{[HA]} ]

При этом, в случае слабых кислот, можно сделать предположение, что ([\text{H}^+] \approx [A^-]), и тогда уравнение можно переписать как:

[ K_a = \frac{[\text{H}^+]^2}{C - [\text{H}^+]} ]

Если степень диссоциации мала (что обычно так), то можно принять, что (C - [\text{H}^+] \approx C):

[ K_a \approx \frac{[\text{H}^+]^2}{C} ]

Тогда:

[ [\text{H}^+] \approx \sqrt{K_a \cdot C} ]

И, соответственно, pH вычисляется как:

[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] ]

Вот краткий обзор того, как считать pH для сильных и слабых кислот. Не забудьте также учитывать, что для ацетатной кислоты (уксусной) и других слабых кислот значения (K_a) можно найти в литературе или таблицах.