Чтобы решить задачу, сначала напишем уравнение реакции между карбонатом кальция $CaC{O}_3$ и соляной кислотой $HCl$:

$${\text{CaCO}}_3+2\text{HCl}\to {\text{CaCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$$

Теперь определим массы реагентов и их молекулярные массы.

Молекулярные массы:

Молярная масса CaCO₃ = 40 $Ca$ + 12 $C$ + 3×16 $O$ = 100 г/мольМолярная масса HCl = 1 $H$ + 35.5 $Cl$ = 36.5 г/мольМолярная масса CaCl₂ = 40 $Ca$ + 2×35.5 $Cl$ = 111 г/моль

Количество веществ в реагентах:

Количество моль CaCO₃ $150г$:
$$n_{{\text{CaCO}}_3}=\frac{150\text{г}}{100\text{г/моль}}=1.5\text{моль}$$Количество моль HCl $63г$:
$$n_{\text{HCl}}=\frac{63\text{г}}{36.5\text{г/моль}}\approx 1.73\text{моль}$$

Стехиометрия реакции: В уравнении реакции на 1 моль CaCO₃ требуется 2 моль HCl. Таким образом, для 1.5 моль CaCO₃ потребуется:
$$2\times 1.5=3\text{моль HCl}$$

Поскольку у нас есть только 1.73 моль HCl, хлороводород будет лимитирующим реагентом.

Рассчитаем, сколько CaCO₃ прореагирует с имеющимся HCl: $$n_{{\text{CaCO}}_3,\text{reacted}}=\frac{1.73\text{моль HCl}}{2}\approx 0.865{\text{моль CaCO}}_3$$

Теперь определим, сколько CaCl₂ образуется: По уравнению, на 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaCl₂. Значит, из 0.865 моль CaCO₃ образуется 0.865 моль CaCl₂.

Масса CaCl₂: $$m_{\text{CaCl}<em>2}=n</em>\text{CaCl}<em>2\times M</em>{\text{CaCl}}_2=0.865\text{моль}\times 111\text{г/моль}\approx 96.15\text{г}$$

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 96.15 граммов хлорида кальция.