Для решения задачи нам нужно сначала определить, сколько сульфида меди$II$ $CuS$ содержится в 10%-ном растворе и сколько сульфида меди$II$ получится в результате реакции.

Определим массу сульфида меди$II$ в 480 г 10%-ном растворе:

Масса активного вещества $сульфидамеди(II)$:
$$\text{масса CuS}=0.10\times 480\text{г}=48\text{г}$$

Запишем уравнение реакции между сульфидом меди$II$ и сероводородом:

$${\text{CuSO}}_4+{\text{H}}_2\text{S}\to \text{CuS}\downarrow +{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$$

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида меди$II$ реагирует с 1 моль сероводорода для образованию 1 моля сульфида меди$I$ с выделением серной кислоты.

Теперь найдем теоретическую массу сульфида меди$II$, которая образуется из 48 г.

Молярная масса CuS:

Cu: 63.55 г/мольS: 32.07 г/мольCuS: 63.55 + 32.07 = 95.62 г/моль

Определим, сколько молей CuS в 48 г:
$$n_{\text{CuS}}=\frac{48\text{г}}{95.62\text{г/моль}}\approx 0.502\text{моль}$$

Расчет теоретической массы CuS, которая может быть получена:

Поскольку выход продукта реакции составляет 95%, мы можем определить массу сульфида меди$II$:
$$\text{масса CuS}=n_{\text{CuS}}\times \text{молярная масса}=0.502\text{моль}\times 95.62\text{г/моль}\approx 48\text{г}$$

Теперь рассчитаем фактическую массу осадка CuS с учетом выхода 95%: $$\text{фактическая масса CuS}=0.95\times 48\text{г}\approx 45.6\text{г}$$

Таким образом, выход сульфида меди$II$ составляет примерно 45.6 г.