Для решения задачи необходимо сначала определить, сколько чистого хлора $C{l}_2$ имеется в 80 литрах с 50% примесей.

Определим массу хлора в 80 литрах. Плотность хлора $(C{l}_2)$ при нормальных условиях составляет примерно $3,2\text{г/л}$.

$$\text{Масса хлора}=\text{Объем}\times \text{Плотность}=80\text{л}\times 3,2\text{г/л}=256\text{г}$$

С учетом 50% примесей: Если в 80 литрах 50% составляют примеси, то чистого хлора будет:

$$\text{Чистый хлор}=256\text{г}\times 0,5=128\text{г}$$

Теперь запишем уравнение реакции: $$C{l}_2+H_{2}O\to HCl+HClO$$

Можно предположить, что хлор реагирует с водой в стехиометрии 1:1, то есть 1 моль $C{l}_2$ дает 1 моль $HCl$ и 1 моль $HClO$.

Выясним, сколько моль $C{l}_2$ содержится в 128 граммах: Молярная масса $C{l}_2$ составляет примерно $70,9\text{г/моль}$.

$$\text{Количество молей}C{l}_2=\frac{128\text{г}}{70,9\text{г/моль}}\approx 1,81\text{моль}$$

Таким образом, согласно уравнению реакции, будет получено:

$1,81$ моль $HCl$$1,81$ моль $HClO$

Теперь найдем массу полученных кислот:

Молярная масса $HCl$ составляет примерно $36,5\text{г/моль}$:

$$\text{Масса}HCl=1,81\text{моль}\times 36,5\text{г/моль}\approx 66,1\text{г}$$

Молярная масса $HClO$ составляет примерно $52,5\text{г/моль}$:

$$\text{Масса}HClO=1,81\text{моль}\times 52,5\text{г/моль}\approx 95,0\text{г}$$

Таким образом, в результате реакции с 80 литрами хлора, содержащими 50% примесей, будет получено примерно $66,1$ грамм $HCl$ и $95,0$ грамм $HClO$.