В окислительно-восстановительных реакциях $ОВР$ цифры с плюсами и минусами, которые обычно называются окислительными состояниями $оксидативнымисостояниями$, отражают степень окисления атомов в молекулах веществ. Это понятие помогает понять, как электроны передаются между реагентами в процессе реакции.

Оксидативные состояния

Определение: Окислительное состояние элемента в соединении определяет, сколько электронов он отдал или принял по сравнению с нейтральным атомом этого элемента.

Правила определения:

У элементов в свободном состоянии $например,O_2,H_2$ степень окисления равна 0.У водорода в соединениях степень окисления равна +1, за исключением некоторых гидридов, где она равна -1.У кислорода в соединениях обычно степень окисления равна -2, за исключением пероксидов, где она равна -1, и супероксидов, где -1/2.Алкали $группа1$ имеют степень окисления +1, а щелочноземельные металлы $группа2$ — +2.Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна 0, а в ионе — равна заряду иона.Пример нахождения окислительных состояний

Рассмотрим реакцию:
$${\text{2 H}}_2+{\text{O}}_2\to {\text{2 H}}_2\text{O}$$

Водород $H$:

В свободном состоянии: 0В воде $H_{2}O$: +1

Кислород $O$:

В свободном состоянии: 0В воде: -2Как определить изменение степени окисленияПосмотрим на изменения:
У водорода: от 0 до +1 $повышениестепениокисления,значит,онокисляется$.У кислорода: от 0 до -2 $понижениестепениокисления,значит,онвосстанавливается$.РезюмеОкислительно-восстановительные реакции включают изменения окислительных состояний элементов.степень окисления можно определить по ряду правил.Окисление — это потеря электронов $увеличениестепениокисления$, восстановление — это приобретение электронов $уменьшениестепениокисления$.

Получение окислительных состояний требует изучения структуры молекул и применения изученных правил. Практика и работа с примерами помогут лучше понять этот процесс.