Давайте разберем каждую задачу по порядку.

1. Найти молекулярную массу:

Ортофосфорная кислота $H_{3}P{O}_4$:

H $водород$ = 1 г/моль × 3 = 3P $фосфор$ = 31 г/моль × 1 = 31O $кислород$ = 16 г/моль × 4 = 64Молекулярная масса = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Уксусная кислота $C_2{H}_4{O}_2$:

C $углерод$ = 12 г/моль × 2 = 24H $водород$ = 1 г/моль × 4 = 4O $кислород$ = 16 г/моль × 2 = 32Молекулярная масса = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль

Этан $C_2{H}_6$:

C $углерод$ = 12 г/моль × 2 = 24H $водород$ = 1 г/моль × 6 = 6Молекулярная масса = 24 + 6 = 30 г/моль2. Какой объем в 5 моль оксида углерода $C{O}_2$ и 3 моль аммиака $N{H}_3$ при нормальных условиях?

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем оксида углерода $C{O}_2$:

5 моль × 22,4 л/моль = 112 л

Объем аммиака $N{H}_3$:

3 моль × 22,4 л/моль = 67,2 л

Общий объем:

112 л + 67,2 л = 179,2 л3. Вычислить массовую долю кислорода в оксиде серы $S{O}_3$:

Молекулярная масса SO₃:

S $сера$ = 32 г/мольO $кислород$ = 16 г/моль × 3 = 48 г/мольМолекулярная масса SO₃ = 32 + 48 = 80 г/моль

Массовая доля кислорода:

Массовая доля = $массаO/массаS{O}_3$ × 100% = $48/80$ × 100% = 60%

Таким образом, ответы на ваши вопросы:

Молекулярные массы: H₃PO₄ - 98 г/моль, C₂H₄O₂ - 60 г/моль, C₂H₆ - 30 г/моль.Общий объем: 179,2 литра.Массовая доля кислорода в SO₃: 60%.