Для нахождения объема углекислого газа, выделяющегося при горении пропионовой кислоты $C_3{H}_6{O}_2$, сначала нужно написать уравнение реакции горения.

Процесс горения органических соединений можно описать общим уравнением:

$$C_n{H}_m+O_2\to C{O}_2+H_{2}O$$

В случае пропионовой кислоты $C_3{H}_6{O}_2$ уравнение будет выглядеть так:

$$C_3{H}_6{O}_2+O_2\to C{O}_2+H_{2}O$$

Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо определить, сколько молей углекислого газа $C{O}_2$ образуется. Горение пропионовой кислоты можно записать в виде:

$$C_3{H}_6{O}_2+4O_2\to 3C{O}_2+3H_{2}O$$

Это уравнение говорит о том, что 1 моль пропионовой кислоты образует 3 моли углекислого газа.

Теперь найдем количество молей пропионовой кислоты в 134 г:

Молярная масса пропионовой кислоты $C_3{H}_6{O}_2$:

$$3\times 12+6\times 1+2\times 16=36+6+32=74\text{г/моль}$$

Количество молей пропионовой кислоты:

$$n=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{134\text{г}}{74\text{г/моль}}\approx 1.81\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, из 1 моль пропионовой кислоты образуется 3 моли углекислого газа:

$$n_{CO<em>2}=3\times n</em>C_3{H}_6{O}_2\approx 3\times 1.81\approx 5.43\text{моль}$$

Теперь найдем объем углекислого газа. При стандартных условиях $0°Cи1атм$ 1 моль газа занимает 22.4 литра:

$$V_{CO<em>2}=n</em>C{O}_2\times 22.4\text{л/моль}\approx 5.43\times 22.4\approx 121.7\text{л}$$

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при горении 134 г пропионовой кислоты, составляет примерно 121.7 литра.