Для расчета объема воздуха, необходимого для окисления сероводорода $H_{2}S$, сначала нужно записать уравнение реакции окисления сероводорода кислородом:

$$2H_{2}S+3O_2\to 2S+2H_{2}O$$

Из уравнения видно, что для окисления 2 моль сероводорода необходимо 3 моль кислорода.

Теперь найдем, сколько моль кислорода требуется для окисления 67,2 л сероводорода. В нормальных условиях $0°Cи1атмосфера$ 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, рассчитаем количество моль H₂S:

$$n(H_{2}S)=\frac{67,2\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=3\text{моль H₂S}$$

Согласно уравнению реакции, для окисления 2 моль H₂S необходимо 3 моль O₂, следовательно, для 3 моль H₂S понадобится:

$$n(O_2)=\frac{3}{2}\cdot 3=4,5\text{моль O₂}$$

Теперь найдем объем кислорода, который нам нужен:

$$V(O_2)=n(O_2)\cdot 22,4\text{л/моль}=4,5\text{моль}\cdot 22,4\text{л/моль}=100,8\text{л}$$

Поскольку воздух состоит примерно из 21% кислорода, можем рассчитать объем воздуха, необходимый для обеспечения 100,8 л кислорода:

$$V(воздуха)=\frac{V(O_2)}{0,21}=\frac{100,8\text{л}}{0,21}\approx 480\text{л}$$

Таким образом, для окисления 67,2 литра сероводорода потребуется примерно 480 литров воздуха.