Для того чтобы вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 1 мл этанола, сначала нужно записать уравнение реакции сгорания этанола $C2H5OH$:

$$C_2{H}_{5}OH+3O_2\to 2C{O}_2+3H_{2}O$$

Из уравнения видно, что 1 моль этанола реагирует с 3 молями кислорода.

Теперь нам нужно определить, сколько молей этанола содержится в 1 мл. Плотность этанола примерно равна 0.789 г/мл, а его молекулярная масса составляет примерно 46 г/моль.

Чтобы найти массу 1 мл этанола, вычисляем:

$$\text{Масса этанола}=0.789\text{г/мл}\times 1\text{мл}=0.789\text{г}$$

Теперь находим количество молей этанола в этой массе:

$$\text{Количество молей}=\frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}}=\frac{0.789\text{г}}{46\text{г/моль}}\approx 0.0171\text{моль}$$

Теперь, зная, что на 1 моль этанола необходимо 3 моль кислорода, найдем количество молей кислорода для 0.0171 моль этанола:

$$\text{Количество молей кислорода}=0.0171\text{моль}\times 3\approx 0.0513\text{моль}$$

Используя закон идеальных газов $пристандартныхусловиях1мольгазазанимаетобъем22.4л$, находим объем кислорода:

$$\text{Объем кислорода}=0.0513\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}\approx 1.15\text{л}$$

Таким образом, для сжигания 1 мл этанола потребуется примерно 1.15 литра кислорода.