Для определения молекулярной формулы углеводорода на основе заданных данных, начнём с анализа массовой доли углерода. Мы знаем, что массовая доля углерода составляет 85,7%. Это означает, что в 100 г углеводорода содержится 85,7 г углерода и 14,3 г водорода.

Теперь найдем соотношение атомов углерода и водорода:

Находим количество моль углерода:
$$n_C=\frac{85,7\text{г}}{12,01\text{г/моль}}\approx 7,14\text{моль}$$

Находим количество моль водорода:
$$n_H=\frac{14,3\text{г}}{1,008\text{г/моль}}\approx 14,2\text{моль}$$

Теперь найдем соотношение между количеством моль углерода и водорода:
$$\text{C:H}\approx 7,14:14,2\approx 1:2$$

Таким образом, мы имеем отношение C:H примерно 1:2, что указывает на то, что возможная формула углеводорода может быть CnH2n $илианалогичной$.

Так как массовая доля углерода достаточно высока, молекулы с одним атомом углерода $например,метан(C{H}_4)$ не подойдут. Теперь нам нужно проверить предложенные варианты, исходя из соотношений и плотности:

C₂H₆ $этан$: C $12г/моль$ × 2 + H $1г/моль$ × 6 = 30 г/мольC₄H₈ $бутен$: C $12г/моль$ × 4 + H $1г/моль$ × 8 = 56 г/мольC₃H₄ $пропин$: C $12г/моль$ × 3 + H $1г/моль$ × 4 = 40 г/мольC₄H₂ $бутин$: C $12г/моль$ × 4 + H $1г/моль$ × 2 = 50 г/моль

Необходимо также рассмотреть плотность углеводорода по азоту, которая равна 2. Это можно привести к вычислению молекулярной массы углеводорода. Плотность по азоту $плотностьгаза$ равна отношению молекулярной массы углеводорода к молекулярной массе азота, которая составляет 28 г/моль:

$$\frac{M<em>\text{углеводорода}}{M</em>\text{N}<em>2}=2\Rightarrow M</em>\text{углеводорода}=2\times 28=56\text{г/моль}$$

Из предложенных вариантов наиболее близкая по массе формула - это вариант C₄H₈ $бутен$ с молекулярной массой 56 г/моль. Таким образом, правильный ответ:

2) C₄H₈.