Для начала необходимо понять, как реагирует оксид серы (IV) (\text{SO}_2) при окислении. Если мы говорим о реакции с кислородом, то процесс может быть представлен следующим уравнением:

[
2 \text{SO}_2 + O_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3
]

Согласно этому уравнению, 2 моля (\text{SO}_2) реагируют с 1 молем (\text{O}_2).

Теперь найдем, сколько молей (\text{SO}_2) содержится в 4,48 г. Молярная масса (\text{SO}_2) составляет около (64 \, \text{г/моль}) (32 г/моль для серы и 16 г/моль для кислорода).

[
\text{Количество молей } \text{SO}_2 = \frac{4,48 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 0,07 \, \text{моль}
]

Теперь, согласно уравнению реакции, 2 моля (\text{SO}_2) требуют 1 моль (\text{O}_2). Следовательно, для 0,07 моль (\text{SO}_2) потребуется:

[
\text{Количество молей } O_2 = \frac{0,07 \, \text{моль} \, SO_2}{2} = 0,035 \, \text{моль}
]

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра.

[
\text{Объем } O_2 = 0,035 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,784 \, \text{л}
]

Следует учесть потери в 5%. Это означает, что фактически будет получено 95% от рассчитанного объема:

[
\text{Итоговый объем газа } O_2 = 0,784 \, \text{л} \times (1 - 0,05) \approx 0,784 \, \text{л} \times 0,95 \approx 0,7448 \, \text{л} \approx 0,745 \, \text{л}
]

Таким образом, конечный объем полученного кислорода (O2) составляет примерно 0,745 литра.