Чтобы определить, кто является восстановителем, а кто окислителем в реакциях, необходимо рассмотреть изменение степеней окисления элементов.

Ba + Ce2 → BaCe2

Степень окисления бария $Ba$ в реагентах 0 $элемент$. В соединении BaCe2 она +2.Степень окисления церия $Ce$ в Ce2 0, а в соединении BaCe2 она +4.

В этом случае:

Ba теряет электроны $переходитиз0в+2$, значит, Ba является восстановителем.Ce получает электроны $переходитиз0в+4$, значит, Ce2 является окислителем.

Na + N2 → Na3N

Степень окисления натрия $Na$ в реагентах 0, в соединении Na3N она +1.Степень окисления азота $N$ в N2 0, в соединении Na3N она -3.

В этом случае:

Na теряет электроны $переходиз0в+1$, следовательно, Na является восстановителем.N получает электроны $переходиз0в-3$, следовательно, N2 является окислителем.

Ca + P → Ca3P2

Степень окисления кальция $Ca$ в реагентах 0, в соединении Ca3P2 она +2.Степень окисления фосфора $P$ в P 0, в соединении Ca3P2 она -2.

В этом случае:

Ca теряет электроны $переходиз0в+2$, следовательно, Ca является восстановителем.P получает электроны $переходиз0в-2$, следовательно, P является окислителем.

Результаты:

Ba + Ce2 → BaCe2
Восстановитель: Ba, Окислитель: Ce2

Na + N2 → Na3N
Восстановитель: Na, Окислитель: N2

Ca + P → Ca3P2
Восстановитель: Ca, Окислитель: P