Для расчета массовой доли нитрата свинца $Pb(N{O}_3{)}_2$ в растворе используем реакцию взаимодействия нитрата свинца с иодидом калия $KI$:

$${\text{Pb(NO}}_3{\text{)}}_2+2\text{KI}\to {\text{PbI}}_2\downarrow +2{\text{KNO}}_3$$

Из реакции видно, что 1 моль нитрата свинца реагирует с 2 молями иодида калия и образует 1 моль осадка йодида свинца $Pb{I}_2$.

Сначала найдем количество вещества осадка PbI₂. Найдем его молярную массу:

Молярная масса Pb = 207,2 г/мольМолярная масса I = 126,9 г/моль

Молярная масса PbI₂:

$$M_{{\text{PbI}}_2}=207,2+2\times 126,9=207,2+253,8=461,0\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем количество вещества PbI₂ в осадке:

$$n_{\text{PbI}<em>2}=\frac{m</em>\text{PbI}<em>2}{M</em>{\text{PbI}}_2}=\frac{10,45\text{г}}{461,0\text{г/моль}}\approx 0,0227\text{моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb$N{O}_3$₂ дает 1 моль PbI₂. Следовательно, количество вещества Pb$N{O}_3$₂ также будет равно 0,0227 моль.

Теперь найдем массу нитрата свинца:

Сначала найдем его молярную массу:

Молярная масса Pb = 207,2 г/мольМолярная масса N = 14,01 г/мольМолярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Pb$N{O}_3$₂:

$$M_{{\text{Pb(NO}}_3{\text{)}}_2}=207,2+2\times (14,01+3\times 16,00)=207,2+2\times (14,01+48,00)=207,2+2\times 62,01=207,2+124,02=331,22\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем массу Pb$N{O}_3$₂:

$$m_{{\text{Pb(NO}}_3\text{)}<em>2}=n</em>{\text{Pb(NO}}_3\text{)}<em>2\times M</em>{\text{Pb(NO}}_3{\text{)}}_2=0,0227\text{моль}\times 331,22\text{г/моль}\approx 7,51\text{г}$$

Теперь мы можем найти массовую долю нитрата свинца в растворе:

Массовая доля $w$ нитрата свинца в растворе:

$$w=\frac{m_{{\text{Pb(NO}}_3\text{)}<em>2}}{m</em>\text{раствора}}\times 100\%=\frac{7,51\text{г}}{150\text{г}}\times 100\%\approx 5,007\%$$

Итак, массовая доля нитрата свинца в исходном растворе составляет примерно 5,01%.