Барои ҳал кардани ин вазифа, аввал бояд фаҳмид, ки чӣ тавр алюминий (Al) бо кислотаи сулфат (H₂SO₄) реаксия мекунад.

Реаксияи химиявӣ байни алюминий ва кислотаи сулфат чунин аст:

[ 2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ]

Мо медонем, ки намудҳои гази гидроген (H₂) 6.72 литр (ш. м.) даставал карда шуд. Вале, барои исбот кардани масси алюминий, аввал бояд миқдори моли гидрогенро ҳисоб кунем.

Ҳисоб кардани миқдори моли гидроген:

Сатҳи ш. м. (стандартӣ) ба 1 мол газ 22.4 литр мувофиқат мекунад. Пас, миқдори моли гидроген (n) ин гуна ҳисоб мешавад:

[
n = \frac{V}{V_{m}} = \frac{6.72 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/мол}} \approx 0.3 \, \text{мол}
]

Тавзеҳи миқдорҳои реакция:

Пас, тибқи реаксия, 3 мол гидроген бо 2 мол алюминий алоқаманд аст. Бинобар ин, квартерҳои моли алюминий (n _{Al}) ин гуна ҳисоб карда мешавад:

[
\frac{n_{H_2}}{3} \times 2 = \frac{0.3}{3} \times 2 = 0.2 \, \text{мол \, Al}
]

Ҳисоб кардани массаи алюминий:

Массаи алюминий (m) мепурсад, ва масси молии алюминий 27 г/мол-ро ташкил мекунад:

[
m = n{Al} \times M{Al} = 0.2 \, \text{мол} \times 27 \, \text{г/мол} = 5.4 \, \text{г}
]

Пас, массаи лавҳачаи алюминий 5.4 грамм мебошад.