Сначала определим формулы галогенидов A и B. Пусть молекулы A и B имеют следующий вид:

A: ( M X_1 )B: ( M X_2 )

где ( X_1 ) и ( X_2 ) — это галогены.

Далее, согласно условию, массовая доля металла M в A больше массовой доли галогена в A на 22%, и в B — меньше на 10%. Это можно выразить через массовые доли на основе химического состава:

Для A:
[
w_M(A) = w_X(A) + 0.22
]Для B:
[
w_M(B) = w_X(B) - 0.10
]

Массовую долю можно записать как:
[
w_M(A) = \frac{M}{M + X_1} \cdot 100\%
]
[
w_X(A) = \frac{X_1}{M + X_1} \cdot 100\%
]

Отсюда видно, что можно выразить массу металла и галогена через их массовые доли.

Допустим, что в A используется бром (Br), а в B — хлор (Cl). Тогда можно получить следующие соотношения:

Для A (( MB )):
[
\frac{M}{M + Br} \cdot 100\% = \frac{Br}{M + Br} \cdot 100\% + 0.22
]Для B (( MCl )):
[
\frac{M}{M + Cl} \cdot 100\% = \frac{Cl}{M + Cl} \cdot 100\% - 0.10
]

Теперь, чтобы подтвердить, что A и B имеют зелёный цвет, необходимо, чтобы металлом был медь (Cu). Таким образом, A = ( CuBr_2 ) и B = ( CuCl_2 ).

Теперь запись реакций с сульфидом калия:

Для A (( CuBr_2 )):
[
CuBr_2 + K_2S \rightarrow CuS + 2KBr
]

Для B (( CuCl_2 )):
[
CuCl_2 + K_2S \rightarrow CuS + 2KCl
]

Таким образом, вещества A и B — это бромид меди(II) (( CuBr_2 )) и хлорид меди(II) (( CuCl_2 )).