Нерастворимые гидроксиды могут реагировать с различными веществами, в основном с кислотами и некоторыми солями. Вот основные примеры реакций:

С кислотами: Нерастворимые гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например:
$${\text{Mg(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{MgCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

С амфотерными оксидами: Некоторые нерастворимые гидроксиды могут реагировать с амфотерными оксидами $например,соксидамиалюминияилицинка$, образуя соли.
Например:
$${\text{Al}}_2{\text{O}}_3+6\text{NaOH}+3{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{Na}}_3{\text{Al(OH)}}_6$$

С углекислым газом $вслучаенекоторыхгидроксидов$: При взаимодействии с углекислым газом может образовываться карбонат, если гидроксид реагирует с углекислым газом. Например:
$${\text{Ca(OH)}}_2+{\text{CO}}_2\to {\text{CaCO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$$

С солями: Некоторые нерастворимые гидроксиды могут взаимодействовать с солями, в результате чего может происходить процесс обмена и образовываться новая соль и новый гидроксид.

Важно отметить, что нерастворимость гидроксидов обычно ограничивает их возможность активных реакций без дополнительных факторов, таких как высокая температура или наличие комплексообразующих агентов.