Для решения задачи определим, сколько молей угоксида-2 $CO$ содержится в 5,6 граммах.

Молярная масса оксида углерода-2 $CO$:

Углерод $C$: ~12 г/мольКислород $O$: ~16 г/мольМолярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль.

Расчет количества молей CO:
$$n=\frac{m}{M}=\frac{5.6\text{г}}{28\text{г/моль}}=0.2\text{моль}$$

Реакция горения CO:
Угокислотный $углерод-2$ при горении с кислородом образует углекислый газ $C{O}_2$.
Реакция горения представлена уравнением:
$$2\text{CO}+\text{O₂}\to 2\text{CO₂}$$

Из уравнения видно, что 2 моль CO дают 2 моль CO₂. Это означает, что 1 моль CO дает 1 моль CO₂.

Количество CO₂, образующегося при горении 0.2 моль CO:
Так как 1 моль CO дает 1 моль CO₂, то 0.2 моль CO даст:
$$0.2\text{моль CO}\to 0.2\text{моль CO₂}$$

Определение объема CO₂ при нормальных условиях:
При нормальных условиях $н.у.$ 1 моль газа занимает объем ~22.4 литра.
Таким образом, объем CO₂ будет:
$$V=n\times V_m=0.2\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}=4.48\text{л}$$

Ответ: При горении 5,6 граммов оксида-углерода-2 образуется 4.48 литра углекислого газа $C{O}_2$ при нормальных условиях.