Как решить задачу по химии? Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ выразите в граммах, с точностью до десятых.
Ответ: 1934,5
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

Как решить задачу по химии? Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ выразите в граммах, с точностью до десятых.
Ответ: 1934,5
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Главная

Вопросы и ответы

Вопросы и ответы по химии

Как решить задачу по...

eva

20 Мар в 19:40

36 +1

0

Helper · Answer 1

Для решения этой задачи, сначала нужно понять, какая реакция произошла между алюминием $A l$ и оксидом железа $III$ $F e_{2} O_{3}$ , а затем, как полученное вещество реагирует с соляной кислотой $H Cl$ .

Определим реакцию между алюминием и оксидом железа $III$ : $Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$

Для реакции нужно знать, сколько вещества $молей$ реагентов участвует в реакции.

Молярная масса Al = 27 г/моль.Молярная масса Fe₂O₃ = 160 г/моль

например, 2 < e m > 55.85 + 3 < / e m > 16

.

Вычислим количество веществ.

Для алюминия:

n_{Al} = \frac{29.7 г}{27 г/моль} \approx 1.1 моль

Для оксида железа

III

:

n_{Fe_2O_3} = \frac{80 г}{160 г/моль} = 0.5 моль

Проанализируем стехиометрию реакции: Из уравнения видно, что 2 моль Al реагируют с 1 моль Fe₂O₃.
Это означает, что для 0.5 молей Fe₂O₃ требуется:
$n_{Al} = 2 \cdot 0.5 = 1.0 моль$

Итак, Al в количестве 1.0 моль полностью реагирует с Fe₂O₃, однако у нас есть 1.1 моль Al, что означает, что Al в избытке.

Полученные продукты реакции: В результате реакции будет образовываться 0.5 моль Al₂O₃ и 1 моль Fe:
$n_{Al_2O3} = 0.5 моль$ $n{Fe} = 1.0 моль$

Масса Al₂O₃, которая образуется: Поскольку:
$M_{Al_2O_3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 102 г/моль$ Масса $Al_2O3$ :
$m{Al_2O3} = n{Al_2O3} \cdot M{Al_2O_3} = 0.5 \times 102 = 51 г$

Теперь определим количество соляной кислоты, необходимое для полного растворения Al₂O₃: Реакция Al₂O₃ с соляной кислотой выглядит следующим образом:
$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$ Это означает, что на 1 моль Al₂O₃ требуется 6 моль HCl.

Вычислим, сколько нужно HCl для 0.5 моль Al₂O₃: $\cdot 0.5 = 3 моль$ Молярная масса HCl = 36.5 г/моль, следовательно:
$\cdot M{HCl} = 3 \cdot 36.5 = 109.5 г$

Приготовим 10%-ный раствор HCl: Если 10% раствор содержит 10 г HCl в 100 г раствора, то:
$\text{Масса раствора} = \frac{m_{HCl}}{0.1} = \frac{109.5}{0.1} = 1095 г$

Итак, получается, что для полного растворения образовавшегося Al₂O₃ потребуется 1095 г 10% раствора HCl. Однако, если вы хотели узнать массу в 10%-ном растворе больше, чем 1095 г, возможно, имелись в виду какие-то дополнительные факторы $например, излишкипоколичеству A l$ . В данном расчете сначала было посчитано, как мы применяем 10%-ный раствор HCl для реакции. Пожалуйста, убедитесь, что исходные данные для раствора совпадают с вашим решением по соли.

Другие вопросы eva

Другие вопросы
eva