Для выполнения указанных превращений можно рассмотреть следующие молекулярные реакции:

C → X:
Можно взять, например, что X — это угарный газ $CO$. Реакция будет:
$$\text{C}+{\text{O}}_2\to \text{CO}$$
$вэтомслучаеуглеродокисляетсякислородом$.

X → CO:
Так как X = CO, это будет просто идентичность. Для более сложной реакции можно рассмотреть процесс газификации угля, где X будет представлять собой водород, например.
$$\text{C}+{\text{H}}_2\to {\text{CH}}_4$$
$${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to \text{CO}+2{\text{H}}_2\text{O}$$
$вэтомслучаемыполучаемугарныйгазизметана$.

CO → Cu:
Реакция восстановления угарного газа до меди может быть осуществлена с помощью меди $II$ оксида.
$$2\text{CuO}+\text{CO}\to 2\text{Cu}+{\text{CO}}_2$$

Теперь запишем электронный баланс для третьей реакции.

Рассмотрим реакцию:
$$2\text{CuO}+\text{CO}\to 2\text{Cu}+{\text{CO}}_2$$

Окисление угарного газа $CO$ -> углекислый газ $CO2$:
Углерод в CO имеет степень окисления +2, а в CO2 — +4. Углерод окисляется, теряя 2 электрона.
$${\text{C}}^{+2}\to {\text{C}}^{+4}+2e^{-}$$

Восстановление меди $CuO$ -> медь $Cu$:
Медь в CuO имеет степень окисления +2, а в Cu — 0. На каждую медь мы получаем 2 электрона.
$${\text{Cu}}^{+2}+2e^{-}\to {\text{Cu}}^0$$

Общий электронный баланс будет выглядеть так:
2 электрона передаются от CO к 2 атомам Cu из CuO.

Таким образом, общая реакция сохраняет равновесие между потерей и приобретением электронов.