Для расчета титра по гидроксиду натрия (NaOH) 10%-го раствора серной кислоты (H₂SO₄) необходимо использовать реакции нейтрализации и известные данные о растворе.

Определим массу раствора H₂SO₄:
Плотность раствора 1,07 г/см³. Это значит, что 1 см³ раствора содержит 1,07 г раствора.

Содержание серной кислоты:
10% раствор серной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H₂SO₄.

Определим молярную массу H₂SO₄:
Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

Расчет количества молей H₂SO₄ в 10 г:
Количество молей H₂SO₄:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{10 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.102 \, \text{моль}
]

Определим количество NaOH, необходимое для нейтрализации:
Реакция между серной кислотой и натрием (NaOH) идет по уравнению:
[
H₂SO₄ + 2NaOH \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O
]
Это означает, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 молями NaOH.

Значит, для 0.102 моль H₂SO₄ потребуется:
[
n_{NaOH} = 2 \cdot 0.102 \approx 0.204 \, \text{моль}
]

Как вычислить титр раствора NaOH:
Теперь, чтобы найти титр (концентрацию) раствора NaOH, нужно знать объем раствора H₂SO₄, который мы принимаем для реакции. Так как вы не указали объем, предположим, что мы используем 1 литр (1000 см³) раствора H₂SO₄.

Объем (V) = 1 л = 1000 см³.

Концентрация (титр) NaOH:
Если 1 моль NaOH содержит 40 г, то для 0.204 моль NaOH масса NaOH составит:
[
m_{NaOH} = n \cdot M = 0.204 \, \text{моль} \cdot 40 \, \text{г/моль} \approx 8.16 \, \text{г}
]

Теперь, чтобы найти титр (г/л) NaOH:
[
C{NaOH} = \frac{m{NaOH}}{V} = \frac{8.16 \, \text{г}}{1 \, \text{л}} = 8.16 \, \text{г/л}
]

Таким образом, титр раствора NaOH, необходимого для нейтрализации 10%-го раствора серной кислоты, составляет примерно 8.16 г/л.

Однако, если необходимо учитывать, что вы используете другой объем раствора H₂SO₄, вам нужно скорректировать расчет, исходя из этого объема.